酸性
**溶于碱液时与碱液发生中和反应。
**是一种一元强酸,这意味着它只能电离出一个
。在水溶液中氯化氢分子完全电离,
与一个水分子络合,成为H3O+,使得水溶液显酸性:
可以看出,电离后生成的阴离子是Cl-,所以**可以用于制备氯化物,例如氯化钠。
**可以与**酸碱中和,产生食盐:
稀**能够溶解许多金属(金属活动性排在氢之前的),生成金属氯化物与氢气:
铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀**反应,但铜在有空气存在时,可以缓慢溶解 [22] ,例如:
高中化学把**和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。
一元酸只有一个酸离解常数,符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于**等强酸而言,Ka很大,只能通过理论计算来求得。向**溶液中加入氯化物(比如NaCl)时pH基本不变,这是因为Cl-是**的共轭碱,强度极弱。所以在计算时,若不考虑极稀的溶液,可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使**到四位有效数字都不会有误差。 [23] [24]
还原性
**具有还原性,可以和一些强氧化剂反应,放出氯气:
二氧化锰:
二氧化铅:
一些有氧化性的碱和**可以发生氧化还原反应,而不是简单的中和反应:
配位性
部分金属化合物溶于**后,金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于**: [22]
铜在无空气时难溶于稀**,但其能溶于热浓**中,放出氢气: [22]
有机化学
酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃:
氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃,例如:
胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度,可以用稀**处理为铵盐:
胺的**盐属于离子化合物,根据相似相溶原理,在水中的溶解度较大。铵盐遇到强碱即可变回为胺:
利用这样的性质,可以将胺与其他有机化合物分离 [25] 。
此外,胺的**盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。 [25]
锌粒与氯化汞在稀**中反应可以制得锌汞齐,后者与浓**、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基,是为克莱门森还原反应: [6]
但应注意,此法只适用于对酸稳定的化合物,如果有α、β-碳碳双键等也会被还原: [6]
无水氯化锌溶于高浓度**可以制得卢卡斯试剂,用来鉴别六碳及以下的醇是伯醇、仲醇还是叔醇。 [6] 将卢卡斯试剂与叔醇立即浑浊,与仲醇2-5分钟浑浊,伯醇加热浑浊。