酸性

**溶于碱液时与碱液发生中和反应。

**是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个

。在水溶液中氯化氢分子完全电离，

与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：

可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以**可以用于制备氯化物，例如氯化钠。

**可以与**酸碱中和，产生食盐：

稀**能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀**反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解 [22]  ，例如：

高中化学把**和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于**等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向**溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是**的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使**到四位有效数字都不会有误差。 [23]  [24] 

还原性

**具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气：

二氧化锰：

二氧化铅：

一些有氧化性的碱和**可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应：

配位性

部分金属化合物溶于**后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于**： [22] 

铜在无空气时难溶于稀**，但其能溶于热浓**中，放出氢气： [22] 

有机化学

酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃：

氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃，例如：

胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀**处理为铵盐：

胺的**盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。铵盐遇到强碱即可变回为胺：

利用这样的性质，可以将胺与其他有机化合物分离 [25]  。

此外，胺的**盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。 [25] 

锌粒与氯化汞在稀**中反应可以制得锌汞齐，后者与浓**、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应： [6] 

但应注意，此法只适用于对酸稳定的化合物，如果有α、β－碳碳双键等也会被还原： [6] 

无水氯化锌溶于高浓度**可以制得卢卡斯试剂，用来鉴别六碳及以下的醇是伯醇、仲醇还是叔醇。 [6]  将卢卡斯试剂与叔醇立即浑浊，与仲醇2-5分钟浑浊，伯醇加热浑浊。